Un enlace químico es la combinación e interacción de átomos para formar compuestos complejos caracterizados de estabilidad, estos enlaces se dan gracias a al interacción de electrones entre átomos, dependiendo del tipo de enlace será la forma en que dicho electrones interactúen o actúen entre átomos.
Sin embargo asi como es psoble estas uniones tambien es posible separarlos, cada enlace tiene su propia cantidad de energía, y cuando estos enlaces se exponen a estas energías determinadas es posible romper el enlace
Enlace covalente
Es un enlace entre elementos no metálicos. En este enlace, su fundamento se basa que entre átomos se comparten electrones de valencia. Dos o mas átomos pondrán un electrón cada uno, formando una molécula estable en la que ningún átomo ganará o perderá carga.
El agua es un ejemplo de enlace covalente, cada hidrogeno pone frente al oxigeno un electrón y este les comparte uno de sus electrones con cada hidrogeno.
En pocas palabras el enlace covalente se trata de compartir cada átomo un electrón.
Es un tipo de enlace mas común que el iónico y puede ser enlace polar o no polar.
En las polares el compartimiento de electrones no es equitativo, lo que quiere decir que los electrones pasan mas tiempo en un átomo que en otro, lo que da cargas ligeramente negativas y ligeramente positivas; mientras que las no polares se dan entre átomos del mismo elemento o elementos diferentes que se comparten electrones de manera casi equitativa.
Enlace iónico
Este enlace se lleva a cabo entre un elemento metálico y un no metálico, en el que se da una atracción entre iones de cargas opuestas, ahí el átomo que le sobran electrones (catión), le dará uno de sus electrones de valencia al elemento que le falta dicha partícula (anión).
Enlace metálico
Es tipo de enlace que se lleva a cabo entre metales en los cuales hay una atracción electrostáticas entre cationes metálicos y electrones deslocalizados
Puente de hidrógeno
Son enlaces cuyas propiedades de unión son mas débiles que las de un enlace
covalente, en un puente de hidrogeno hay una energía de 20 kj/mol es decir se
requiere de muy poca energía para romper sus enlaces, esto es equivalente a
inducir una temperatura de 20-25°C, es decir, a partir de que el agua alcanza
temperaturas de dicha magnitud, la energía térmica (producto de la energía cinética del movimiento de átomos y moléculas
individuales) permite que los enlaces de hidrogeno se rompan y se formen
contante y permanentemente permitiendo que dichas moléculas puedan establecer
uniones con hasta cuatro moléculas vecinas.
Sin embargo los puentes de hidrogeno no son suficientemente polares como para atraer o enlazarse con elementos como el oxigeno o el nitrógeno, por ello estos, se enlazan por medio de enlaces covalentes.
Fuerzas de Van Der Walls
Son fuerzas de atracción o repulsión débiles que permiten la unión entre átomos manteniéndolas estables en los enlaces químicos. Son enlaces diferentes a los covalentes, metálicos o iónicos, además de que son mas débiles estas uniones, es por ello que no se le considera un enlace sino una atracción que aporta estabilidad.
Existen 3 tipos de fuerzas Van der Walls:
-Enlace dipolo-dipolo: Ocurre cuando se atraen dos moléculas polares en la que interactúan sus dipolos
-Enlace dipolo-dipolo inducido: Se le da este nombre a la atracción entre una molécula polar y una apolar, en el que a la molécula apolar se le induce un dipolo temporal que facilita la atracción
-Fuerza de London: Aquí se dan entre cargas apolares, las dos recibirán dipolos temporales para que puedan tener una atracción sin embargo esta atracción es débil, entre mar electrones tengan las moléculas, mas fuerte será la atracción
-Ion-dipolo: Esta es una fuerza que se presenta entre iones y moleculas polares, aplicable en sales solubles en agua
Bibliografía
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